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Transformation de la matièreUne réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des substances disparaissent (les réactifs) pour en former de nouvelles (les produits). Par exemple, la combustion du bois, la rouille du fer ou la cuisson d'un gâteau sont des réactions chimiques. On peut souvent observer des indices : changement de couleur, dégagement de gaz, apparition d'un précipité ou variation de température. Les atomes ne sont ni créés ni détruits, ils se réarrangent simplement pour former de nouvelles molécules.
💡 À retenir : Les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules.
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Loi de LavoisierAntoine Lavoisier a démontré que lors d'une réaction chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Par exemple, si l'on brûle 12 g de carbone avec 32 g de dioxygène, on obtient exactement 44 g de dioxyde de carbone. Cette loi de conservation de la masse est fondamentale en chimie. Les atomes ne disparaissent pas, ils se réorganisent pour former de nouvelles molécules.
💡 À retenir : La masse totale se conserve au cours d'une transformation chimique.
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Équation-bilanPour représenter une réaction, on utilise les symboles des atomes (C, H, O…) et les formules des molécules (O₂, CO₂, H₂O). On écrit une équation-bilan : réactifs → produits. On doit ajuster des coefficients devant les formules pour respecter la conservation des atomes. Par exemple, la combustion complète du carbone s'écrit : C + O₂ → CO₂. Chaque atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour donner une molécule de dioxyde de carbone.
💡 À retenir : On équilibre l'équation pour conserver chaque type d'atome.
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Combustion du gaz naturelLe méthane (CH₄) est le principal composant du gaz de ville. Sa combustion complète avec le dioxygène produit du dioxyde de carbone et de l'eau. L'équation ajustée est : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. On vérifie la conservation : 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène de chaque côté. Cette réaction dégage beaucoup de chaleur, c'est une combustion exothermique utilisée pour le chauffage et la cuisson.
💡 À retenir : La combustion complète produit toujours du CO₂ et de l'eau.