Physique-Chimie · 4e

Réactions chimiques

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?

Les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules.

Chapitre 2 — Rien ne se perd, rien ne se crée

La masse totale se conserve au cours d'une transformation chimique.

Chapitre 3 — Modélisation avec les atomes et molécules

On équilibre l'équation pour conserver chaque type d'atome.

Chapitre 4 — Exemple concret : la combustion du méthane

La combustion complète produit toujours du CO₂ et de l'eau.

Teste-toi

1. Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?

AA. Un mélange de substances sans transformation
BB. Une transformation où des substances disparaissent et de nouvelles apparaissent
CC. Un changement d'état physique (ex: fusion)
DD. Une dissolution d'un solide dans un liquide
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Réponse : B — B. Une transformation où des substances disparaissent et de nouvelles apparaissent

Une réaction chimique implique la transformation de réactifs en produits, avec réarrangement des atomes.

2. Lors d'une réaction chimique, la masse totale :

AA. Augmente car de la matière est créée
BB. Diminue car des gaz s'échappent
CC. Reste constante (loi de Lavoisier)
DD. Peut varier selon la réaction
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Réponse : C — C. Reste constante (loi de Lavoisier)

La loi de conservation de la masse stipule que rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.

3. Dans l'équation C + O₂ → CO₂, quels sont les réactifs ?

AA. C et CO₂
BB. O₂ et CO₂
CC. C et O₂
DD. CO₂ seulement
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Réponse : C — C. C et O₂

Les réactifs sont les substances de départ, placées à gauche de la flèche.

4. Combien d'atomes d'oxygène y a-t-il dans 2 O₂ ?

AA. 2
BB. 4
CC. 1
DD. 8
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Réponse : B — B. 4

O₂ est une molécule contenant 2 atomes d'oxygène, donc 2 O₂ contient 2 × 2 = 4 atomes d'oxygène.

5. Quelle est l'équation-bilan correctement ajustée pour la combustion complète du méthane (CH₄) ?

AA. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
BB. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
CC. CH₄ + 3 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
DD. 2 CH₄ + O₂ → 2 CO₂ + H₂O
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Réponse : B — B. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Il faut 2 O₂ pour fournir les 4 atomes d'oxygène nécessaires à CO₂ et 2 H₂O.

6. Quel gaz est indispensable à toute combustion ?

AA. Le diazote (N₂)
BB. Le dioxyde de carbone (CO₂)
CC. Le dihydrogène (H₂)
DD. Le dioxygène (O₂)
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Réponse : D — D. Le dioxygène (O₂)

La combustion est une réaction avec le dioxygène, appelé comburant.

7. Lors de la combustion complète du carbone, quel produit se forme ?

AA. De l'eau (H₂O)
BB. Du monoxyde de carbone (CO)
CC. Du dioxyde de carbone (CO₂)
DD. Du méthane (CH₄)
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Réponse : C — C. Du dioxyde de carbone (CO₂)

La combustion complète du carbone donne du dioxyde de carbone.

8. Que signifie « équilibrer une équation chimique » ?

AA. Ajouter des atomes pour créer de la matière
BB. Ajuster les coefficients pour conserver le nombre d'atomes de chaque sorte
CC. Changer les formules des molécules
DD. Vérifier que la réaction produit de la chaleur
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Réponse : B — B. Ajuster les coefficients pour conserver le nombre d'atomes de chaque sorte

Équilibrer consiste à placer des coefficients devant les formules pour respecter la conservation des atomes.

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