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Solide, liquide, gazLa matière existe sous trois états principaux : solide, liquide et gazeux. Un solide a une forme propre et un volume propre, comme un glaçon. Un liquide prend la forme du récipient mais garde un volume constant, comme l'eau dans un verre. Un gaz occupe tout l'espace disponible et n'a ni forme ni volume propres, comme l'air dans une pièce. Ces états dépendent de la température et de la pression.
💡 À retenir : Un solide a une forme propre, un liquide prend la forme du récipient, un gaz remplit tout l'espace.
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Fusion, vaporisation, solidification...La matière peut passer d'un état à un autre sous l'effet de la température. La fusion transforme un solide en liquide (exemple : la glace qui fond). La vaporisation fait passer un liquide à l'état gazeux (l'eau qui bout). La condensation est le passage inverse, du gaz au liquide (buée sur un miroir). La solidification transforme un liquide en solide (l'eau qui gèle). Il existe aussi la sublimation (solide vers gaz) et la déposition (gaz vers solide).
💡 À retenir : Un changement d'état est une transformation physique : la matière ne change pas de nature, seule son organisation change.
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Forme, volume, compressibilitéChaque état possède des propriétés caractéristiques. Un solide a une forme propre et un volume propre ; il est incompressible. Un liquide a un volume propre mais pas de forme propre : il coule et prend la forme du récipient. Un gaz n'a ni forme propre ni volume propre : il se dilate pour remplir tout l'espace et il est compressible. Ces propriétés s'expliquent par l'organisation des particules.
💡 À retenir : Un gaz est compressible, un liquide et un solide ne le sont pas.
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Organisation des particulesToute matière est constituée de minuscules particules invisibles à l'œil nu. Dans un solide, les particules sont très proches, liées et immobiles (elles vibrent sur place). Dans un liquide, les particules sont proches mais peuvent glisser les unes sur les autres. Dans un gaz, les particules sont très éloignées et se déplacent librement à grande vitesse. Ce modèle explique les propriétés des états.
💡 À retenir : Plus les particules sont libres et éloignées, plus l'état est désordonné et expansif.