Physique-Chimie · 3e

Ions et réactions ioniques

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce qu'un ion ?

Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons, acquérant ainsi une charge électrique.

Chapitre 2 — Les composés ioniques et leur dissolution

La dissolution disperse les ions dans l'eau, rendant la solution conductrice.

Chapitre 3 — Les réactions de précipitation

Un précipité est un solide qui se forme lorsque deux ions réagissent en solution.

Chapitre 4 — Réaction acide-base : la neutralisation

La réaction entre un acide et une base produit de l'eau et un sel, c'est la neutralisation.

Teste-toi

1. Qu'est-ce qu'un ion ?

AA. Un atome qui a gagné ou perdu des électrons.
BB. Un atome avec plus de protons que de neutrons.
CC. Une molécule d'eau chargée.
DD. Un électron libre.
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Réponse : A — A. Un atome qui a gagné ou perdu des électrons.

Un ion se forme lorsqu'un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, acquérant ainsi une charge électrique.

2. Quel est l'ion formé par l'atome de chlore (Cl) lorsqu'il gagne un électron ?

AA. Cl⁺
BB. Cl⁻
CC. Cl²⁻
DD. Cl⁰
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Réponse : B — B. Cl⁻

En gagnant un électron, l'atome de chlore devient l'ion chlorure Cl⁻, avec une charge négative.

3. Lors de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau, quelle équation est correcte ?

AA. NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
BB. NaCl(s) → Na(s) + Cl(g)
CC. NaCl(s) + H₂O → NaOH + HCl
DD. NaCl(s) → Na⁺(s) + Cl⁻(s)
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Réponse : A — A. NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

La dissolution sépare les ions sodium et chlorure qui s'entourent de molécules d'eau, d'où la notation (aq).

4. Qu'observe-t-on lorsqu'on mélange une solution de nitrate d'argent et une solution de chlorure de sodium ?

AA. Un dégagement gazeux
BB. Une coloration bleue
CC. Un précipité blanc
DD. Rien
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Réponse : C — C. Un précipité blanc

Les ions Ag⁺ et Cl⁻ réagissent pour former un solide blanc de chlorure d'argent AgCl.

5. Quelle est l'équation ionique de la précipitation du chlorure d'argent ?

AA. Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgNO₃(s)
BB. Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → NaCl(s)
CC. Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
DD. Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(aq)
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Réponse : C — C. Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Seuls les ions Ag⁺ et Cl⁻ réagissent pour former le précipité AgCl solide.

6. Dans une réaction acide-base, quels ions réagissent pour former de l'eau ?

AA. H⁺ et Na⁺
BB. H⁺ et OH⁻
CC. OH⁻ et Cl⁻
DD. H₂O et H⁺
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Réponse : B — B. H⁺ et OH⁻

L'ion hydrogène H⁺ (de l'acide) et l'ion hydroxyde OH⁻ (de la base) se combinent pour donner H₂O.

7. Quel est le produit de la neutralisation entre l'acide chlorhydrique (HCl) et la soude (NaOH) en plus de l'eau ?

AA. NaCl
BB. Na₂O
CC. Cl₂
DD. NaOH
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Réponse : A — A. NaCl

La réaction complète est HCl + NaOH → NaCl + H₂O ; le sel formé est le chlorure de sodium.

8. Pourquoi une solution de chlorure de sodium conduit-elle le courant électrique ?

AA. Parce qu'elle contient des molécules d'eau chargées
BB. Parce qu'elle contient des ions mobiles Na⁺ et Cl⁻
CC. Parce que le sel est un métal
DD. Parce qu'elle contient des électrons libres
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Réponse : B — B. Parce qu'elle contient des ions mobiles Na⁺ et Cl⁻

La dissolution libère des ions qui peuvent se déplacer et transporter le courant.

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