Un ion est un atome (ou groupe d'atomes) qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. S'il perd des électrons, il devient un cation chargé positivement (ex : Na⁺). S'il gagne des électrons, il devient un anion chargé négativement (ex : Cl⁻). Les ions sont présents partout : dans le sel de table, l'eau minérale ou notre corps (calcium, potassium).
💡 À retenir : Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons, acquérant ainsi une charge électrique.
Complète la phrase
L'atome de sodium (Na) perd un pour devenir l'ion sodium Na⁺.
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Du cristal à la solution
Les composés ioniques et leur dissolution
Un composé ionique, comme le chlorure de sodium (sel de table), est formé d'un empilement régulier d'ions Na⁺ et Cl⁻. Lorsqu'on le dissout dans l'eau, les ions se séparent et s'entourent de molécules d'eau : c'est la dissolution. L'équation de dissolution du sel est : NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq). Les ions deviennent alors mobiles et la solution conduit le courant électrique.
💡 À retenir : La dissolution disperse les ions dans l'eau, rendant la solution conductrice.
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Quand les ions forment un solide
Les réactions de précipitation
Certains ions, en se rencontrant dans une solution, peuvent former un solide insoluble appelé précipité. Par exemple, si on mélange du nitrate d'argent (Ag⁺, NO₃⁻) et du chlorure de sodium (Na⁺, Cl⁻), les ions Ag⁺ et Cl⁻ réagissent pour donner un précipité blanc de chlorure d'argent : Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). On peut récupérer ce solide par filtration.
💡 À retenir : Un précipité est un solide qui se forme lorsque deux ions réagissent en solution.
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H⁺ + OH⁻ → H₂O
Réaction acide-base : la neutralisation
Un acide libère des ions hydrogène H⁺ en solution, une base libère des ions hydroxyde OH⁻. Lorsqu'on mélange un acide et une base, les ions H⁺ et OH⁻ réagissent pour former de l'eau : H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l). Cette réaction exothermique dégage de la chaleur. Le pH de la solution finale se rapproche de 7 (neutre). Exemple concret : l'acide chlorhydrique (HCl) neutralisé par la soude (NaOH).
💡 À retenir : La réaction entre un acide et une base produit de l'eau et un sel, c'est la neutralisation.