Physique-Chimie · 1ere

Structure de la matière

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Histoire du modèle atomique

Le modèle de l'atome a évolué de la boule indivisible de Dalton au modèle planétaire de Rutherford, puis aux couches électroniques de Bohr.

Chapitre 2 — Composition du noyau et notation symbolique

Le numéro atomique Z détermine l'identité de l'élément chimique.

Chapitre 3 — Configuration électronique et tableau périodique

La couche de valence et son nombre d'électrons déterminent la réactivité chimique et la place dans le tableau périodique.

Chapitre 4 — Liaisons chimiques et règle de l'octet

La règle de l'octet guide la formation des liaisons chimiques pour atteindre la stabilité électronique.

Teste-toi

1. Quel scientifique a proposé le modèle atomique avec des électrons répartis sur des couches électroniques ?

AA. Dalton
BB. Thomson
CC. Rutherford
DD. Bohr
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Réponse : D — D. Bohr

Niels Bohr a introduit en 1913 l'idée que les électrons gravitent autour du noyau sur des couches bien définies.

2. Dans la notation ^A_ZX, que représente Z ?

AA. Le nombre de neutrons
BB. Le nombre de masse
CC. Le nombre de protons
DD. Le nombre d'électrons de valence
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Réponse : C — C. Le nombre de protons

Z est le numéro atomique, égal au nombre de protons dans le noyau.

3. Combien d'électrons au maximum peut contenir la couche M (n=3) selon la règle 2n² ?

AA. 2
BB. 8
CC. 18
DD. 32
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Réponse : C — C. 18

Pour n=3, 2 × 3² = 2 × 9 = 18 électrons maximum.

4. Un atome de carbone (Z=6) a pour configuration électronique (K)²(L)⁴. Combien d'électrons de valence possède-t-il ?

AA. 2
BB. 4
CC. 6
DD. 8
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Réponse : B — B. 4

Les électrons de valence sont ceux de la dernière couche occupée, ici la couche L avec 4 électrons.

5. Deux isotopes d'un même élément diffèrent par leur nombre de :

AA. protons
BB. électrons
CC. neutrons
DD. charges
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Réponse : C — C. neutrons

Les isotopes ont le même Z (protons) mais un nombre de neutrons différent, donc A différent.

6. Quel type de liaison se forme par transfert d'électrons et attraction entre ions de charges opposées ?

AA. Liaison covalente
BB. Liaison ionique
CC. Liaison métallique
DD. Liaison hydrogène
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Réponse : B — B. Liaison ionique

La liaison ionique résulte de l'attraction électrostatique entre un cation et un anion formés par transfert d'électrons.

7. Dans la molécule de dioxygène O₂, chaque atome d'oxygène (Z=8) met en commun deux électrons. Combien de doublets liants apparaissent dans la représentation de Lewis ?

AA. 1
BB. 2
CC. 3
DD. 4
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Réponse : B — B. 2

Chaque atome O partage 2 électrons, formant une double liaison, soit 2 doublets liants (O=O).

8. Quel ion est formé lorsqu'un atome de chlore (Z=17) gagne un électron ?

AA. Cl⁺
BB. Cl²⁺
CC. Cl⁻
DD. Cl²⁻
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Réponse : C — C. Cl⁻

En gagnant un électron, l'atome neutre Cl devient l'ion chlorure Cl⁻ avec une charge négative.

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