Oxydoréduction
Ce que tu dois retenir
Oxydation = perte d'électrons, Réduction = gain d'électrons (moyen mnémotechnique : « OIL RIG » en anglais, ou « Oxydation Perte, Réduction Gain »).
Un oxydant contient un élément dont le n.o. peut diminuer ; un réducteur contient un élément dont le n.o. peut augmenter.
Toujours vérifier la conservation des atomes et de la charge électrique.
Les électrons n'apparaissent jamais dans l'équation bilan finale.
Teste-toi
◆ Teste-toi
1. Lors d'une oxydation, une espèce chimique :
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Réponse : B — B. perd des électrons
L'oxydation correspond à une perte d'électrons, le nombre d'oxydation augmente.
2. Dans la réaction Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, quel est l'oxydant ?
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Réponse : B — B. Cu²⁺
L'oxydant est l'espèce qui gagne des électrons : Cu²⁺ gagne 2e⁻ pour devenir Cu, il est donc réduit, c'est l'oxydant.
3. Quel est le nombre d'oxydation du manganèse dans l'ion permanganate MnO₄⁻ ?
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Réponse : C — C. +7
L'oxygène a n.o. = -II, donc 4 O donnent -8. La charge totale est -1, donc n.o.(Mn) + (-8) = -1 → n.o.(Mn) = +7.
4. Dans la demi-équation MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O, combien d'électrons sont nécessaires ?
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Réponse : B — B. 5
Il faut 5 électrons pour réduire le manganèse de +VII à +II.
5. Quelle est la demi-équation correcte pour le couple Fe³⁺/Fe²⁺ ?
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Réponse : A — A. Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
La réduction de Fe³⁺ en Fe²⁺ nécessite 1 électron : Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺.
6. Lorsqu'on équilibre une demi-équation en milieu acide, on ajoute :
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Réponse : C — C. des ions H⁺ et de l'eau H₂O
En milieu acide, on utilise H⁺ pour équilibrer l'hydrogène et H₂O pour l'oxygène.
7. Dans l'équation bilan 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O, quel est le réducteur ?
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Réponse : B — B. Fe²⁺
Fe²⁺ perd un électron pour devenir Fe³⁺, il est donc oxydé, c'est le réducteur.
8. Pour équilibrer une équation redox, il faut avant tout :
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Réponse : B — B. égaliser le nombre d'électrons échangés
On doit multiplier les demi-équations pour que le nombre d'électrons cédés égale celui captés, avant de les additionner.