Physique-Chimie · 3e

Quantité de matière et masse

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce que la mole ?

Une mole = 6,02 × 10^23 entités (atomes, molécules, ions).

Chapitre 2 — La masse d'une mole

Masse molaire M : masse d'une mole d'entités, en g/mol.

Chapitre 3 — Relation n = m / M

n = m / M : quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol).

Chapitre 4 — De la masse au nombre d'atomes

Nombre d'entités = n × N_A = (m/M) × 6,02×10^23.

Teste-toi

1. Quelle est la définition correcte de la mole ?

AA. Une mole est la quantité de matière contenant autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.
BB. Une mole est la masse d'un atome de carbone 12.
CC. Une mole est le volume occupé par 6,02×10^23 atomes.
DD. Une mole est la masse molaire d'un élément.
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Réponse : A — A. Une mole est la quantité de matière contenant autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.

La mole est définie par le nombre d'Avogadro : c'est la quantité de matière contenant 6,02×10^23 entités, ce qui correspond au nombre d'atomes dans 12 g de carbone 12.

2. Combien d'entités contient une mole ?

AA. 6,02×10^23 entités
BB. 12,04×10^23 entités
CC. 1,00×10^24 entités
DD. 3,01×10^23 entités
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Réponse : A — A. 6,02×10^23 entités

Le nombre d'Avogadro est 6,02×10^23 mol⁻¹. Une mole contient donc toujours 6,02×10^23 entités (atomes, molécules, ions...).

3. Quelle est la masse molaire de l'eau H₂O ? (M(H)=1 g/mol, M(O)=16 g/mol)

AA. 17 g/mol
BB. 18 g/mol
CC. 19 g/mol
DD. 20 g/mol
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Réponse : B — B. 18 g/mol

M(H₂O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1 + 16 = 18 g/mol.

4. Quelle formule relie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ?

AA. n = m × M
BB. n = M / m
CC. n = m / M
DD. n = m + M
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Réponse : C — C. n = m / M

La quantité de matière en moles s'obtient en divisant la masse en grammes par la masse molaire en g/mol : n = m / M.

5. Quelle est la quantité de matière dans 36 g d'eau (M=18 g/mol) ?

AA. 0,5 mol
BB. 1 mol
CC. 2 mol
DD. 3 mol
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Réponse : C — C. 2 mol

n = m / M = 36 g / 18 g/mol = 2 mol.

6. Combien d'atomes de fer y a-t-il dans 56 g de fer (M=56 g/mol) ?

AA. 6,02×10^23 atomes
BB. 3,01×10^23 atomes
CC. 1,204×10^24 atomes
DD. 12,04×10^23 atomes
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Réponse : A — A. 6,02×10^23 atomes

n = 56/56 = 1 mol. Nombre d'atomes = n × N_A = 1 × 6,02×10^23 = 6,02×10^23 atomes.

7. Quelle est la masse de 0,5 mol de dioxygène O₂ (M=32 g/mol) ?

AA. 64 g
BB. 32 g
CC. 16 g
DD. 8 g
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Réponse : C — C. 16 g

m = n × M = 0,5 mol × 32 g/mol = 16 g.

8. Dans le Système international, l'unité de quantité de matière est :

AA. le gramme
BB. le litre
CC. la mole
DD. le kilogramme
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Réponse : C — C. la mole

La mole (symbole mol) est l'unité de quantité de matière du SI.

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