Concentration des solutions aqueuses et préparation

Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu en dissolvant une espèce chimique dans l'eau. L'espèce dissoute s'appelle le soluté ; le liquide qui la dissout est le solvant, ici l'eau. Dans la vie quotidienne, l'eau sucrée, l'eau salée ou le sirop sont des solutions aqueuses. On distingue le soluté du solvant avant de calculer une concentration. Une solution est dite homogène si on ne distingue plus les constituants à l'œil nu.

La concentration massique indique la masse de soluté présente dans un litre de solution. Elle se calcule en divisant la masse de soluté par le volume de la solution. Plus la masse de soluté est grande pour un même volume, plus la solution est concentrée. L'unité usuelle est le gramme par litre (g/L). Exemple : 9 g de sel dans 1 L d'eau donnent une concentration de 9 g/L, comme le sérum physiologique.

Pour préparer une solution de concentration et de volume précis, on utilise une fiole jaugée. On pèse d'abord la masse de soluté nécessaire, puis on le dissout dans un peu d'eau. On verse ensuite la solution dans la fiole jaugée et on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Enfin, on homogénéise en retournant la fiole bouchée. Le trait de jauge indique le volume final exact de la solution.

Diluer une solution, c'est ajouter du solvant pour obtenir une solution moins concentrée, appelée solution fille. La masse de soluté prélevée reste la même, mais le volume de solution augmente. La concentration massique diminue donc, car la même masse de soluté est répartie dans un plus grand volume. On prélève un volume précis de solution mère avec une pipette jaugée, puis on complète dans une fiole jaugée. Un sirop dilué dans l'eau est un exemple courant de dilution.