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Les briques de l'UniversLa matière qui nous entoure (eau, air, objets) est composée de minuscules particules : les atomes. Un atome est la plus petite unité d’un élément chimique : il ne peut pas être divisé par des réactions chimiques ordinaires. Il existe 118 types d’atomes différents, classés dans le tableau périodique. Chaque atome est représenté par un symbole : H pour l’hydrogène, O pour l’oxygène, C pour le carbone. Ces symboles sont universels et permettent aux scientifiques du monde entier de communiquer.
💡 À retenir : Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique, invisible à l’œil nu et représentée par un symbole.
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Des atomes qui s'associentLorsque plusieurs atomes se lient entre eux, ils forment une molécule. Une molécule est donc un assemblage d’atomes, liés par des liaisons chimiques. Sa formule indique la nature et le nombre de chaque atome : par exemple, la molécule d’eau H₂O contient 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Le dioxyde de carbone CO₂ est une molécule avec 1 atome de carbone et 2 d’oxygène. Même des corps simples comme le dioxygène O₂ sont des molécules (2 atomes d'oxygène).
💡 À retenir : Une molécule est un assemblage d’atomes ; sa formule chimique précise combien de chaque atome elle contient.
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Partout autour de nousLes molécules ne sont pas seulement des formules abstraites : elles composent tout ce que nous touchons, buvons ou respirons. L’eau du robinet, des océans, de notre corps est constituée de molécules H₂O. L’air que nous respirons est un mélange de molécules de dioxygène O₂ (21 %) et de diazote N₂ (78 %), avec un peu de CO₂. Le sucre que nous mangeons est du glucose C₆H₁₂O₆, une molécule plus complexe. Même les odeurs agréables des fruits proviennent de molécules comme l’éthanoate d’isoamyle (banane) !
💡 À retenir : L’eau, l’air, les aliments : toutes les substances du quotidien sont faites de molécules aux formules bien précises.
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Rien ne se perd, rien ne se créeLors d’une transformation chimique, les molécules des réactifs se cassent et les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules, les produits. Mais les atomes eux-mêmes ne disparaissent pas et ne se transforment pas en d’autres atomes : ils se conservent. Par exemple, la combustion du carbone : C + O₂ → CO₂. On retrouve exactement le même nombre d’atomes de carbone (1) et d’oxygène (2) avant et après la réaction. C’est la loi de conservation de la masse, découverte par Lavoisier.
💡 À retenir : Dans une réaction chimique, les atomes se réorganisent mais leur nombre total et leur nature restent inchangés.