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Thermodynamique chimique et équilibres

Fiche de révision · Chimie · PASS

L'essentiel du cours

  1. Chapitre 1 : Les bases de la thermodynamique

    L'énergie ne se crée ni ne se perd, elle se transforme.

  2. Chapitre 2 : Enthalpie H et réactions

    ΔH < 0 : réaction exothermique (dégage de la chaleur).

  3. Chapitre 3 : L'entropie S

    ΔS_univ = ΔS_sys + ΔS_surr > 0 pour un processus spontané.

  4. Chapitre 4 : Enthalpie libre G et équilibre

    ΔG < 0 : réaction spontanée dans le sens direct.

Teste-toi · 8 questions

  1. 1.Quel énoncé correspond au premier principe de la thermodynamique ?

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    Réponse : L'énergie totale se conserve.

    Le premier principe stipule la conservation de l'énergie : ΔU = Q + W.

  2. 2.Une réaction exothermique :

    1. A.Libère de la chaleur, ΔH < 0.
    2. B.Absorbe de la chaleur, ΔH > 0.
    3. C.A une variation d'entropie positive.
    4. D.Est toujours spontanée.
    Voir la réponse

    Réponse A : Libère de la chaleur, ΔH < 0.

    Exothermique signifie dégagement de chaleur, donc ΔH négatif.

  3. 3.Quelle expression de l'enthalpie libre standard ΔG° est correcte ?

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    Réponse : ΔG° = -RT ln K.

    La relation fondamentale est ΔG° = -RT ln K.

  4. 4.Pour une transformation spontanée, quelle condition doit être vérifiée ?

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    Réponse : ΔG < 0.

    À T et P constantes, la spontanéité est dictée par ΔG < 0.

  5. 5.Si ΔG° d'une réaction est fortement négatif, que peut-on dire de la constante d'équilibre K ?

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    Réponse : K > 1.

    ΔG° = -RT ln K, donc ΔG° négatif implique ln K > 0, donc K > 1, favorisant les produits.

  6. 6.Quelle grandeur mesure le désordre d'un système ?

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    Réponse : L'entropie S.

    L'entropie S quantifie le désordre moléculaire.

  7. 7.Dans la relation ΔG = ΔH - TΔS, que représente T ?

    Voir la réponse

    Réponse : La température en Kelvin.

    T est la température absolue en Kelvin.

  8. 8.Qu'arrive-t-il à l'entropie de l'univers lors d'une transformation irréversible ?

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    Réponse : Elle augmente.

    Le second principe impose ΔS_univ > 0 pour une transformation irréversible spontanée.