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Structure de l'atome et classification périodique

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Structure du noyau et du cortège électronique

L'atome est neutre : nombre de protons = nombre d'électrons.

Chapitre 2 — Numéro atomique Z et nombre de masse A

Z = nombre de protons, A = nombre de nucléons (protons + neutrons).

Chapitre 3 — Configuration électronique et règles de remplissage

Les électrons de valence sont ceux de la dernière couche, responsables des liaisons chimiques.

Chapitre 4 — Classification périodique et propriétés

Les éléments d'un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence.

Teste-toi

1. Quel est le nombre de neutrons dans un atome de sodium ²³₁₁Na ?

A11
B12
C23
D34
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Réponse : B — 12

A = Z + N donc N = A - Z = 23 - 11 = 12 neutrons.

2. Quelle règle définit l'ordre de remplissage des orbitales atomiques ?

ARègle de Hund
BRègle de Klechkowski
CPrincipe de Pauli
DRègle de l'octet
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Réponse : B — Règle de Klechkowski

La règle de Klechkowski (ou Madelung) donne l'ordre de remplissage par (n+l) croissant.

3. Dans le tableau périodique, l'électronégativité :

AAugmente de haut en bas et de droite à gauche
BDiminue de gauche à droite et de haut en bas
CAugmente de gauche à droite et de bas en haut
DEst maximale pour les alcalins
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Réponse : C — Augmente de gauche à droite et de bas en haut

L'électronégativité croît de gauche à droite (attraction nucléaire plus forte) et de bas en haut (électrons plus proches du noyau).

4. Combien d'électrons de valence possède l'oxygène (Z=8) ?

A2
B4
C6
D8
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Réponse : C — 6

Configuration électronique : 1s² 2s² 2p⁴. La couche de valence est n=2, avec 2+4 = 6 électrons.

5. Quel bloc du tableau périodique correspond au remplissage de la sous-couche d ?

ABloc s
BBloc p
CBloc d
DBloc f
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Réponse : C — Bloc d

Les éléments dont la sous-couche d est en cours de remplissage appartiennent au bloc d (métaux de transition).

6. Quel isotope de l'hydrogène possède 1 proton et 1 neutron ?

AProtium
BDeutérium
CTritium
DHydrure
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Réponse : B — Deutérium

Le deutérium (²H) a Z=1 et A=2, donc 1 proton et 1 neutron.

7. Quelle est la configuration électronique du néon (Z=10) à l'état fondamental ?

A1s² 2s² 2p⁶
B1s² 2s² 2p⁵ 3s¹
C1s² 2s² 2p⁴ 3s²
D1s² 2s² 2p⁶ 3s²
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Réponse : A — 1s² 2s² 2p⁶

Le néon a 10 électrons, la configuration est 1s² 2s² 2p⁶, ce qui remplit la couche n=2.

8. Dans quelle période et quel groupe se trouve le calcium (Z=20) ?

APériode 4, groupe 2
BPériode 3, groupe 2
CPériode 4, groupe 12
DPériode 2, groupe 4
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Réponse : A — Période 4, groupe 2

Configuration : [Ar] 4s². La couche de valence est 4s, donc période 4, et 2 électrons de valence, donc groupe 2 (alcalino-terreux).

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