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Liaisons chimiques et géométrie moléculaire

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Les liaisons chimiques

La liaison covalente est le socle de la chimie organique et de la géométrie moléculaire.

Chapitre 2 — Structure de Lewis et règle de l’octet

Une structure de Lewis correcte est le point de départ de toute prédiction géométrique.

Chapitre 3 — Théorie VSEPR

La répulsion électronique détermine la géométrie : les doublets non liants prennent plus de place que les liants.

Chapitre 4 — Polarité moléculaire

La géométrie moléculaire détermine si une molécule est polaire ou apolaire, même avec des liaisons polaires.

Teste-toi

1. Quelle molécule présente une géométrie linéaire ?

AA. H₂O
BB. NH₃
CC. CO₂
DD. CH₄
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Réponse : C — C. CO₂

CO₂ est de type AX₂, sans doublet non liant sur le carbone, ce qui donne une géométrie linéaire avec un angle de 180°.

2. Dans la théorie VSEPR, que représente la lettre E dans la notation AXₙEₘ ?

AA. Le nombre d’atomes liés
BB. Le nombre de doublets non liants
CC. L’électronégativité
DD. L’énergie de liaison
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Réponse : B — B. Le nombre de doublets non liants

E désigne le nombre de doublets non liants (ou paires libres) autour de l’atome central.

3. Quel angle de liaison est attendu dans une molécule de type AX₄ (tétraédrique) ?

AA. 90°
BB. 109,5°
CC. 120°
DD. 180°
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Réponse : B — B. 109,5°

La géométrie tétraédrique parfaite (comme CH₄) présente des angles de 109,5° entre les liaisons.

4. Parmi ces molécules, laquelle est polaire ?

AA. CO₂
BB. CCl₄
CC. CH₄
DD. H₂O
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Réponse : D — D. H₂O

H₂O a une géométrie coudée qui ne permet pas l’annulation des moments dipolaires, contrairement aux autres molécules symétriques.

5. Quelle liaison est la plus polaire ?

AA. H–F
BB. H–Cl
CC. H–Br
DD. H–I
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Réponse : A — A. H–F

Le fluor est l’élément le plus électronégatif, donc la différence d’électronégativité avec H est maximale, rendant la liaison H–F très polaire.

6. Combien de doublets non liants possède l’atome central dans la molécule SF₄ ?

AA. 0
BB. 1
CC. 2
DD. 3
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Réponse : B — B. 1

SF₄ est de type AX₄E₁ : 4 liaisons S–F et 1 doublet non liant sur le soufre.

7. Quelle est la géométrie moléculaire de NH₃ ?

AA. Triangulaire plane
BB. Pyramide trigonale
CC. Tétraédrique
DD. Coudée
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Réponse : B — B. Pyramide trigonale

NH₃ (AX₃E₁) a une figure de répulsion tétraédrique mais une géométrie pyramidale trigonale à cause du doublet non liant.

8. La règle de l’octet est respectée lorsque l’atome central est entouré de :

AA. 2 électrons
BB. 6 électrons
CC. 8 électrons
DD. 10 électrons
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Réponse : C — C. 8 électrons

La règle de l’octet stipule qu’un atome (sauf H) tend à s’entourer de 8 électrons de valence pour atteindre la stabilité d’un gaz noble.

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