Cinétique chimique

Réponse : A — A. La variation de la concentration d'un réactif ou d'un produit par unité de temps.

La vitesse volumique est définie comme la dérivée de la concentration par rapport au temps, v = (1/V)·dξ/dt, ce qui correspond à la variation de concentration d'un réactif ou d'un produit par unité de temps.

Réponse : B — B. Les ordres partiels par rapport à A et B, déterminés expérimentalement.

m et n sont les ordres partiels, qui ne sont pas nécessairement égaux aux coefficients stœchiométriques. Ils sont déterminés par l'expérience.

Réponse : C — C. s⁻¹

Pour une réaction d'ordre 1, v = k[A]. v est en mol·L⁻¹·s⁻¹ et [A] en mol·L⁻¹, donc k = v/[A] s'exprime en s⁻¹.

Réponse : C — C. t₁/₂ = ln2 / k

Pour une réaction d'ordre 1, la loi intégrée donne ln([A]₀/[A]) = kt. À t = t₁/₂, [A] = [A]₀/2, donc ln2 = k t₁/₂, d'où t₁/₂ = ln2/k.

Réponse : C — C. La concentration des réactifs

La loi d'Arrhenius k = A e^{-Ea/RT} montre que k dépend de A, Ea et T, mais pas des concentrations. Les concentrations influencent la vitesse, pas la constante de vitesse.

Réponse : C — C. Il abaisse l'énergie d'activation sans être consommé.

Un catalyseur offre un chemin réactionnel alternatif avec une énergie d'activation plus faible, ce qui augmente la vitesse. Il n'est pas consommé et ne modifie pas l'équilibre.

Réponse : B — B. Elle décroît linéairement.

Pour l'ordre 0, [A] = [A]₀ - kt, ce qui est une fonction affine décroissante du temps.

Réponse : B — B. Mesurer la vitesse au début de la réaction pour différentes concentrations initiales.

On mesure v₀ pour plusieurs expériences où l'on fait varier la concentration initiale d'un seul réactif, ce qui permet de déterminer les ordres partiels.